Exercícios de Modelos Atômicos

01. (UFU) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta.

1. Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
2. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
3. Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
4. Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
5. Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas

02. (UEPB) O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente.

1. Rutherford, Thomson e Chadwick.
2. Thomson, Goldstein e Stoney.
3. Rutherford, Goldstein e Chadwick.
4. Crookes, Rutherford e Goldstein.
5. Goldstein, Chadwick e Stoney

03. (UFU) A ciência busca, através da proposição de ideias e de hipóteses e com a formulação de teorias, explicar um conjunto de fenômenos observados na natureza. O avanço da ciência acontece quando as teorias são revisadas e reformuladas, pois não explicam mais os resultados experimentais. Em relação à evolução da teoria atômica, o cientista que demonstrou experimentalmente que o átomo é constituído por um núcleo muito pequeno, de carga positiva, onde se concentra praticamente toda a massa do átomo, foi:

1. Bohr.
2. Rutherford.
3. Thomson.
4. Dalton.

04. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:

1. o átomo é maciço e eletricamente neutro
2. a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
3. o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
4. o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa

05. (Fuvest) Supondo que 1 nêutron apresenta massa 1 kg, qual seria a massa de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons?

1. 1 kg
2. 11 kg
3. 12 kg
4. 23 kg
5. 34 kg

06. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

1. níveis e subníveis de energia.
2. cargas positivas e negativas.
3. núcleo e eletrosfera.
4. grandes espaços vazios.
5. orbitais.

07. (UCB) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo

1. Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
2. No átomo há grandes espaços vazios.
3. No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
4. O núcleo do átomo tem carga positiva.
5. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva

08. (UNEB–BA) Um estudante fez as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford:
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia definida.
II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável pela
maior parte da massa do átomo.
III. As cargas negativas têm seu comportamento no átomo descrito por quatro números quânticos.
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que:

1. I, II e III são verdadeiras.
2. apenas I e II são verdadeiras.
3. apenas II e III são verdadeiras.
4. apenas I é verdadeira.
5. apenas II é verdadeira.

09. (Fuvest) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,

1. o átomo ser indivisível.
2. a existência de partículas subatômicas.
3. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
4. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
5. o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

10. (UEL) “O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo”.
Esta afirmação é devida a:

1. Rutherford.
2. Millikan.
3. Thomson.
4. Bohr.
5. Faraday