Exercícios de Distribuição Eletrônica I

1. (Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

1. 14
2. 16
3. 24
4. 26
5. 36

2. (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s

1. 0
2. 1
3. 5
4. 6
5. 10

3. (Faculdades Positivo) A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos.
Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar:

A – 1s B – 1s C – 1s D – 1s

1. O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro potencial de ionização.
2. A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalinoterrosos.
3. O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s
4. O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência.
5. O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo à eletronegatividade.

4. (ITA) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:

I. 1s II. 1s III. 1s IV. 1s V. 1s Assinale a alternativa ERRADA.

1. As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica
2. As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Períodica.
3. A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.
4. As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.
5. As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

5. (FGV) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente

1. +2 e 3d
2. +2 e 3d
3. +3 e 3d
4. +4 e 3d
5. +4 e 3d

6. (UNITAU-SP) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p

1. 2º período, família 7A.
2. 3º período, família 7A.
3. 4º período, família 5A.
4. 2º período, família 6A.
5. 3º período, família 6A.

07. (UNI-RIO) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

1. 1s² 2s² 2p
2. 1s² 2s² 2p
3. 1s² 2s² 2p
4. 1s² 2s² 2p
5. 1s² 2s² 2p

08. (Mack) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:

1. 1s², 2s², 2p
2. 1s², 2s², 2p
3. 1s², 2s², 2p
4. 1s², 2s², 2p
5. 1s², 2s², 2p

09. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:


1s

1. 4 e 1.
2. 5 e 1.
3. 4 e 2.
4. 5 e 3.
5. 4 e 3.

10. (UDESC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s² 2s² 2p

1. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
2. Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
3. Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
4. Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
5. O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.

11. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

1. 1s² 2s² 2p
2. 1s² 2s² 2p
3. 1s² 2s² 2p
4. 1s² 2s² 2p
5. 1s² 2s² 2p

12. (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”


Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

1. 1s² 2s² 2p
2. 1s² 2s² 2p
3. 1s² 2s² 2p
4. 1s² 2s² 2p
5. 1s² 2s² 2p

13. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

14. (Unioeste-PR) Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.

1. Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
2. Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
3. A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuracão eletrônica 3p³ 4s¹.
4. A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s² e 2p³.
5. Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.

15. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:


I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p

1. Apenas a firmação I é correta.
2. Apenas a firmação II é correta.
3. Apenas a firmação III é correta.
4. As afirmações I e II são corretas.
5. As afirmações II e III são corretas.

16. (UFPR) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.



Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

1. 1s
2. 1s
3. 1s
4. 1s
5. 1s