Esta lista de exercícios sobre Ligações Químicas aborda os tipos de ligações interatômicas (iônica, covalente) e interações intermoleculares (ligação de hidrogênio). As questões focam na identificação do tipo de ligação, polaridade molecular e propriedades dos compostos.
1. (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:
- iônica
- metálica
- dipolo-dipolo
- covalente apolar
2. (UFC) Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio, CaCO Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.
- Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de propriedades química e física das substâncias
- Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com os íons carbonatos, formando o [CO
- Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações covalentes apolares com os átomos de cálcio.
- Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a sua elevada densidade de carga negativa. Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo, portanto, o mais reativo.
3. (UFC) Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar:
um agregado de moléculas de bromo (Br Assinale a alternativa correta.
- Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam
- As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
- As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.
- Os íons sódio hidratados [Na
- A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.
4. (UFC) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio
Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.
- Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
- Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
- No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.
- Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.
- São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos
5. (UFC) Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO Assinale a alternativa correta.
- As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn
- O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas.
- Nos compostos ZnO e ZnO
- O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos.
- A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO
6. (UFRN) Na série de compostos: NaCl, CO
- iônica, covalente polar, covalente polar e iônica
- iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica
- iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada
- iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar
- iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica.
7. (Unesp) A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.
- Acetileno e álcool etílico.
- Álcool etílico e etano.
- Tetracloreto de carbono e etano.
- Metano e cloreto de metila.
- Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.
8. (ITA) A respeito de compostos contendo silício, qual das opções abaixo apresenta a afirmação CORRETA?
- Vidros são quimicamente resistentes ao ataque de hidróxido de sódio.
- Vidros se fundem completamente em um único valor de temperatura na pressão ambiente
- Quartzo apresenta um arranjo ordenado de suas espécies constituintes que se repete periodicamente nas três direções.
- Vidros comerciais apresentam uma concentração de dióxido de silício igual a 100% (m/m).
- Quartzo é quimicamente resistente ao ataque de ácido fluorídrico.
9. (Mack-SP) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
- Covalente polar, covalente apolar, iônica;
- Iônica, covalente polar, covalente apolar;
- Covalente apolar, iônica, covalente polar;
- Covalente apolar, covalente polar, iônica;
- Iônica covalente apolar, covalente polar;
10. (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
- 4
- 1
- 2
- 3
- 0